1. 波耳的原子軌道理論並無法完整地解釋多電子原子的實際情形，依行星原子模型所說，電子是依特定軌道繞核運轉，但事實上電子軌跡是無法預測，因此軌道觀念被修正為軌域(orbital)較符合實際。
2. 1926年量子力學被提出，修正了波耳的原子模型理論。
   量子力學模型如下：
   1. 電子除具有粒子性外，亦具有波動性。
   2. 電子並非單純地在特定軌道上運轉，而是繞原子核附近的區域內作高速運動。電子分佈在空間各處的機率稱為軌域，通常以電子雲90%~95%機率的空間代表原子軌域。
3. 量子數：
   1. 主量子數(n)：決定軌域的大小，當值愈大，軌域的範圍就愈大，電子在軌域中的能量也愈大。
      n=1、2、3...依序代表第一主層、第二主層，...分別用K、L、M、...表示。
   2. 角量子數(l)：表示軌域的形狀。
      l=0、1、2...(n-1)。
      l=0，軌域的名稱是s，軌域的形狀球形。
      l=1，軌域的名稱是p，軌域的形狀啞鈴形。
      l=2，軌域的名稱是d，軌域的形狀花瓣形。
      
   3. 磁量子數(m_l)：表示軌域的方向或副層軌域數。
      m_l=-l,...,-2,-1,0,+1,+2,...,+l,共(2l+1)個。
   4. 旋量子數(s)：表示電子自旋的方向，s=+1/2或-1/2。