高中化學(全)_2-2.2 結構式與示性示

一、結構式定義

原子間以短線（化學鍵）相連，表示分子內原子和原子間，鍵結情形的化學式。稱為結構式。

例如水、氨、甲烷

元素族數	6A	5A	4A
鍵結量	2	3	4
例如	H2O	NH3	CH4
結構式	H-O-H
球-棍模型	缺	缺
空間填充模型	缺	缺	缺

二、結構式的特性。

1. 結構式中連結原子間的短線稱為化學鍵。
2. 不同的元素有不同的鍵結量，依各元素的鍵結量將分子畫出的模型是球-棍模型和空間填充模型等分子模型。可更準確表示分子於三度空間中的相對位置。
3. 同分異構物：分子式相同，而結構式不同的化合物。稱為同分異構物。
   因原子間的排列方式，決定分子的性質，所以其物理性質、化學性質亦不相同。

                           

例如C₃H₆O

名稱	乙醇	甲醚
分子式	C2H6O	C2H6O
結構式
球-棍模型
熔點	-114.5	-138.5
沸點	78.4	-23

三、結構式的限制。

結構式並非分子真正的形狀。真正的形狀需以分子模型才能表示。

四、式性式。

有機化合物性質會受某些特定原子團的影響，這些原子團稱為官能基。有機分子內含有某種官能基，可表示其特性的化學式稱為式性式。常採用在有機化合物中。