一、水的解離與離子積常數
- 水是弱電解質，幾乎不解離，故純水幾乎無法導電。
25℃時純水中[H+]=[OH-]=10-7M。 - 水的解離反應達平衡時，其氫離子濃度與氫氧離子濃度的乘積為一定值，稱為水的離子積常數，以Kw表示。
(25℃時)Kw=[H+][OH-]=10-14。
定溫時，水的離子積常數為定值，故[H+]與[OH-]成反比。
二、溫度對Kw的影響
- H2O(1) + 56kJ⇄H+(aq)+OH-(aq)
水的解離是吸熱反應，故温度愈高愈有利解離，[H+][OH-]愈高，因此Kw愈大。 - 無論水溶液的酸鹼性，定溫下，氫離子濃度與氫氧離子濃度的乘積為定值。 在25℃時，Kw=[H+][OH-]=10-14。