一、意義

若一個化學反應可由其他數個較簡單反應以組合而成，則其反應熱亦等於此數個化學反應式之反應熱的代數和。

二、特性與用途

1. 反應熱與反應途徑無關，僅與反應物初始態能和生成物最終態能有關。
   例：氮氣與氧氣生成二氧化氮的反應可有不同路徑，但其反應熱總和相同。
2. 常用來求不易測量的反應熱，例如碳不完全燃燒的反應熱，可利用赫斯定律求得。
   
   公式：
   1. ΔH = Σ生成物生成熱 - Σ反應物生成熱
   2. ΔH = Σ反應物燃燒熱 - Σ生成物燃燒熱