一、影響氣體溶解度的因素

1. 本性：常溫下，部分氣體因易溶於水或可與水起反應，故溶解度較高，如：HCl(g)、NH₃(g)、SO₂(g)、Cl₂(g)、H₂S(g)；大部分氣體難溶於水。
2. 溫度：氣體溶於水時為放熱反應，故溫度愈高，愈不利於氣體溶解，溶解度下降。
3. 壓力：氣體壓力愈大，溶解度愈高。
   　例：壓力對於一氧化碳溶解度的影響。

二、亨利定律：

1. 內容：定溫下，難溶性氣體溶質在溶劑中的溶解度與液面上方該氣體的分壓成正比。
2. 公式：
   　s = k_H × P_i
   
   　s：難溶性氣體的溶解度，單位為 M。
   　k_H：亨利定律常數，單位為 M/atm，其數值會因氣體或溶劑的種類及溫度的不同而異；溫度愈高，k_H 值愈小。
   　P_i：平衡時，液面上方該氣體的壓力，單位為 atm。
   
   結論：
   　(1) 定溫下，定量溶劑所能溶解難溶性氣體的質量與該氣體於液面上的分壓成正比。