一、波耳氫原子模型兩大假設

第一假設

電子只能在特定軌道上穩定地環繞原子核作圓周運動，不會釋放電磁波；這些特定的軌道具有不同的半徑， 電子在這些軌道上運行時具有不同的特定能量，但不被允許停留在這些軌道間的空間。

1. 電子在不同軌道的特定能量（E_n），由內而外表示為 n = 1、2、3⋯（n 為正整數）， n 值愈大，代表軌道半徑愈大，電子距離原子核愈遠，能量愈高。
2. 能階：
   1. 電子位於軌道上的能量並非連續的，而是類似於階梯，故軌道能量又稱為能階。
   2. 氫原子的電子在各能階 (n) 中所具有的能量 (E_n) 為：
      
      E_n = - k / n²　（n = 1、2、3、4⋯，為正整數）
      【重要！】
   3. 當 n = ∞ 時，電子與原子核之間無任何作用力，兩者處於完全分離的狀態，故將能量訂為零，作為能量最低的參考點（E_∞ = 0）。
   4. k 值相當於氫原子的游離能，即移除氫原子的電子（由 n = 1 移至 n = ∞）所需的能量。

📌 小提醒
軌道能量：n = ∞ 時，能量訂為零；
其他軌道能量較 n = ∞ 為低，故為負值。

【註】
k = 1312 kJ/mol ⇒ 化學常用
k = 13.6 eV ⇒ 物理常用

第二假設

經由吸收（或釋放）特定能量的光子，電子可以躍遷到其他特定能量的軌道上。