一、電子躍遷

1. 基態與激發態：
   1. 基態 (ground state)：最低能階 n = 1
      氫原子的電子位於 n = 1 軌道時，離原子核最近，能量最低，為最穩定的狀態。
      
      
   2. 激發態 (excited state)：較高能階 n > 1
      氫原子的電子吸收特定能量後，可躍遷至 n > 1 軌道，離原子核較遠，能量較高，較不穩定。
2. 電子躍遷與電磁波：
   1. 電子由高能階 E_H 躍遷至低能階 E_L 時，會以光的形式釋出能量（E_H 為高能階能量，E_L 為低能階能量）。
      
   2. 光子的頻率 (ν) 與波長 (λ) 由兩能階間的能量差 ΔE 決定。
3. 躍遷公式：
   1. 光子能量
      ΔE = E_H - E_L = k(1/n_L² - 1/n_H²)
      = 2.179×10⁻¹⁸(1/n_L² - 1/n_H²) (J)
      
      
   2. 光子頻率
      ν = ΔE / h = (2.179×10⁻¹⁸ / 6.626×10⁻³⁴)(1/n_L² - 1/n_H²)
      ≈ 3.289×10¹⁵(1/n_L² - 1/n_H²) s⁻¹
      
      
   3. 光子波長
      1/λ = ν / c ≈ 1.097×10⁷(1/n_L² - 1/n_H²) m⁻¹
      ⇒ λ = 1 / [91.2(1/n_L² - 1/n_H²)] (nm)

二、氫原子光譜探討

1️⃣ 頻率或能量：
紫外光區（來曼系） > 可見光區（巴耳末系） > 紅外光區（帕申系）
波長：紫外光區（來曼系） < 可見光區（巴耳末系） < 紅外光區（帕申系）

2️⃣ 每一系列譜線的頻率差，會隨著頻率變高（即波長變短）而變小，間距也因此變小，最後會密集於一處。

各譜線系列比較表：