高中化學（選II）_1-3.2 原子軌域的能量

一、原子軌域的能量

原子軌域的能量
單電子粒子（如：¹H、²He⁺、³Li²⁺、⁴Be³⁺⋯）	多電子粒子（如：²He、³Li、⁴Be、⁵B⋯）
僅由 n 值決定	由 (n + l) 值決定
軌域能量判斷： n 相同時，軌域能量相同。 n 愈大時，軌域能量愈高。判斷式： 1s < 2s = 2p < 3s = 3p = 3d < 4s = 4p = 4d = 4f < ⋯	軌域能量判斷： (n + l) 愈大時，軌域能量愈高。 (n + l) 相同時，n 愈大者，軌域能量愈高。判斷式： 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < ⋯

原子軌域的能量
單電子粒子（如：¹H、²He⁺、³Li²⁺、⁴Be³⁺⋯）	多電子粒子（如：²He、³Li、⁴Be、⁵B⋯）
僅由 n 值決定	由 (n + l) 值決定
軌域能量判斷： n 相同時，軌域能量相同。 n 愈大時，軌域能量愈高。判斷式： 1s < 2s = 2p < 3s = 3p = 3d < 4s = 4p = 4d = 4f < ⋯	軌域能量判斷： (n + l) 愈大時，軌域能量愈高。 (n + l) 相同時，n 愈大者，軌域能量愈高。判斷式： 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < ⋯