一、陽離子的電子組態

1. 先寫出原子的基態電子組態。
2. 由最外層（即主量子數最大的殼層）中先移去電子。
3. 例如：
   • Sc → Sc³⁺ ：[Ar] 3d¹4s² → [Ar]
   • Fe → Fe²⁺ ：[Ar] 3d⁶4s ² → [Ar] 3d⁶

二、陰離子的電子組態

1. 先寫出原子的基態電子組態。
2. 將電子加入最外層的軌域。
3. 例如：
   • Cl → Cl^- ：[Ne] 3s²3p⁵ → [Ne] 3s²3p⁶ = [Ar]
   • S → S^2- ：[Ne] 3s²3p⁴ → [Ne] 3s²3p⁶ = [Ar]

三、電子數相同原子或離子的電子組態

1. 典型元素（A 族元素）的原子或離子：電子數相同，電子組態必相同。
   例如：Cl^-、K⁺、Ca²⁺ 電子數均為 18，電子組態為 [Ne] 3s²3p⁶。
2. 過渡元素（B 族元素）的原子或離子：電子數相同，電子組態不一定相同。
   例如：Fe（[Ar] 3d⁶4s²）與 Ni²⁺（[Ar] 3d⁸）電子數均為 26，但電子組態不同。
   然而，Fe²⁺（[Ar] 3d⁶）與 Co³⁺（[Ar] 3d⁶）電子數均為 24，電子組態相同。