一、週期表與軌域分布

1. 電子填入順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p。
2. 稀有氣體的原子序與電子層填滿：He(2)、Ne(10)、Ar(18)、Kr(36)、Xe(54)、Rn(86)、Og(118)。

二、元素分類與價電子組態

1. 主族元素（A 族）：s 區與 p 區元素，價電子數 = 所屬 A 族族數（He 除外）。
   例如：
   1A → ns¹；2A → ns²；13A → ns²np¹；14A → ns²np²； 15A → ns²np³；16A → ns²np⁴；17A → ns²np⁵；18A → ns²np⁶ (He: 1s²)。

   族數	1A	2A	13A	14A	15A	16A	17A	18A
   價電子數	1	2	3	4	5	6	7	8
   價電子組態	ns1	ns2	ns2np1	ns2np2	ns2np3	ns2np4	ns2np5	ns2np6

2. 過渡元素（B 族）：d 區元素，常為金屬，價電子數 = 4s + 3d 的總數。
   例如：Sc(3d¹4s²)、Ti(3d²4s²)、V(3d³4s²)、Cr(3d⁵4s¹)、Mn(3d⁵4s²)、 Fe(3d⁶4s²)、Co(3d⁷4s²)、Ni(3d⁸4s²)、Cu(3d¹⁰4s¹)、Zn(3d¹⁰4s²)。

   族數	3B	4B	5B	6B	7B	8B	8B	8B	1B	2B
   元素	Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn
   價電子數	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
   價電子組態	3d14s2	3d24s2	3d34s2	3d54s1	3d54s2	3d64s2	3d74s2	3d84s2	3d104s1	3d104s2

3. 內過渡元素（f 區）：鑭系（原子序 57-71，4f 填入）與錒系（原子序 89-103，5f 填入）。

三、電子組態速寫法

1. 利用前一週期稀有氣體簡寫：
   Se → [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁴
   Pb → [Xe] 4f¹⁴5d¹⁰6s²6p²。
2. 補滿電子規則：
   若差 10 個 → 補 (n-1)d¹⁰；
   若差 24 個 → 補 (n-2)f¹⁴(n-1)d¹⁰。