一、定義

1. 化學鍵兩端原子吸引共用電子對的相對能力，稱為電負度（electronegativity）。

二、電負度標：鮑林（西元 1932 年）

1. 最常使用的電負度標是鮑林根據化學鍵強度所導出。
2. 氟的電負度最大，其值訂 為 4；其他原子的電負度為計算所得的比較值（純氟無電負度）。

三、規律性：針對主族元素

1. 同一族：向下遞減。
2. 同一週期：向右遞增。
3. 一般而言：非金屬元素的電負度大於2.0；金屬元素的電負度小於 2.0。