一、離子鍵

1. 形成：金屬原子將價電子轉移給非金屬原子，形成金屬陽離子與非金屬陰離子，二者以庫侖靜電引力結合。
   例：Na → Na⁺；Cl → Cl⁻。
   電子組態示意：Na：[Ne]3s¹ → Na⁺：[Ne]；Cl：[Ne]3s²3p⁵ → Cl⁻：[Ne]3s²3p⁶。
2. 特性：離子鍵不具方向性。

二、離子晶體

1. 形成方式：陽、陰離子以離子鍵交替排列成三維晶格，形成時放出能量。
   例：Na(g)+Cl(g) 先形成離子對（約 −492 kJ/mol），進一步形成 NaCl(s) 晶體（晶格能約 −788 kJ/mol）。
   註：NaCl 晶格中，Na⁺ 最近鄰等距離 Cl⁻ 有 6 個；Cl⁻ 周圍等距離 Na⁺ 亦為 6 個。

三、離子晶體的晶格能

1. 定義：氣態陽、陰離子結合生成 1 莫耳離子晶體時所釋放的能量。
   例：Na⁺(g)+Cl⁻(g) → NaCl(s)，ΔH = −788 kJ/mol。
2. 特性
   1. 晶格能｜愈大（放熱愈多），代表離子晶體愈穩定。
   2. 晶格能｜大小與離子所帶的電荷數、半徑及晶體結構有關。

四、離子鍵強度的比較：離子晶體晶格能與熔點的比較

適用範圍：陰、陽離子數目比為 1 : 1 的離子晶體

1. 定義：以晶格能大小與熔點高低比較離子鍵強弱。
2. 特性
   1. 離子所帶的電荷愈多 → 引力愈大 → 離子鍵愈強 → 晶格能愈大 → 熔點最高。
   2. 若離子所帶的電荷相同 → 離子半徑愈小 → 引力愈大 → 離子鍵愈強 → 晶格能愈大 → 熔點愈高。
   3. 常見離子晶體的晶格能與熔點

      1:1 型離子晶體（部分）之晶格能與熔點

      晶體	晶格能 / kJ·mol−1	熔點 / °C
      NaF	−910	995
      NaCl	−788	801
      NaBr	−732	740
      NaI	−682	661
      MgO	−3795	2852
      CaO	−3414	2605
      SrO	−3217	2450
      BaO	−3125	1943

五、離子晶體的性質

適用範圍：陰、陽離子數目比為 1 : 1 的離子晶體

1. 熔點、沸點高：因熔化或汽化時需破壞離子鍵。例：MgO 2852 °C；NaCl 801 °C。
2. 硬度大。
3. 易脆裂，無延性及展性。
4. 為電解質：固態不導電，但熔融態 (l) 及水溶液 (aq) 可導電。