一、共價分子或離子的路易斯結構式

1. 
   畫法與範例：PCl₃、CO、CO₂、CO₃²⁻
   1. 計算價電子總數：
      PCl₃：5 + 7×3 = 26；CO：4 + 6 = 10；
      CO₂：4 + 6×2 = 16；
      CO₃²⁻：4 + 6×3 + 2 = 24。
      

      註：(1) 以電負度較小者為中心原子；(2) 中心原子優先序：4A → 5A → 6A → 7A（H 不可當中心）。

2. 其他常見實例：
   1. 雙原子分子或離子：
      
      1. 分子：
         H₂（H–H）、F₂（F–F）、HCl（H–Cl）、O₂（O=O）、N₂（N≡N）。
      2. 離子：
         OH⁻、ClO⁻、CN⁻；自由基：NO（N=O·）。
   2. 單中心分子或離子：
      
      1. CH₄、H₂O、NH₃、NH₄⁺、SO₂、SO₃、HCN（H–C≡N）、 NO₂⁻、NO₃⁻、O₃、BF₄⁻、PO₄³⁻。
   3. 雙中心分子或離子：
      
      1. C₂H₆（乙烷）、C₂H₄（乙烯）、C₂H₂（乙炔）、 H₂O₂、N₂H₄、N₂F₂、N₂O₄、 C₂O₄²⁻。
3. 八隅體規則的常見例外：
   1. 奇數電子分子：
      NO、NO₂、NO₂⁺ 等。
   2. 中心原子為 2A、3A 族（電子不足八隅體）：
      BeF₂、BF₃。
   3. 中心原子為第三週期以後（可擴大至 d 軌域）：
      PCl₅、SF₆ 等。

二、共振

1. 實例與鍵級：
   定義：具有兩種以上可用 ↔ 表示的路易斯結構式者，稱具有共振結構。
• CO₃²⁻：三個等效式；每條 C–O 鍵級 = 1½。
• SO₂：兩個等效式；S–O 鍵級 = 1½。
• 苯 C₆H₆：兩個克庫勒式，常以內圈表示離域 π 鍵。
• 石墨：六角網狀離域系統，平均 C–C 鍵級約 1⅓。

提示：共振式之間原子排列相同、僅電子分配不同；真實結構為共振混成體。臭氧 O₃ 兩條 O–O 等效（各約單鍵與雙鍵之間）。