一、極性共價鍵

1. 非極性共價鍵：
   當兩個原子對於鍵結電子對具有相同的吸引力（電負度相同），此種均等共用鍵結電子對的共價鍵稱為非極性共價鍵。
   【註】通常出現在二個相同原子結合時，如：H₂、O₂、Cl₂。
2. 極性共價鍵：
   兩個原子之電負度不同，無法均等共用鍵結電子對，造成電子分布不均時，所形成的共價鍵為極性共價鍵。
   例：H–F。
   【註】電負度較大的原子帶部分負電荷（以 δ⁻ 表示），電負度較小者帶部分正電荷（以 δ⁺ 表示）。

二、鍵偶極

1. 定義：共價鍵中兩原子電荷的分佈極化（鍵偶極）。
2. 表示法：由正電荷指向負電荷（即由電負度小的原子指向電負度大的原子），以 → 表示；箭頭尾端常畫「＋」以示正端。
3. 大小：
   1. 鍵偶極大小與「移轉電荷量 × 原子間距離」的乘積成正比；單位為德拜 Debye（D）。
   2. 因此：兩鍵結原子電負度差愈大（移轉電荷愈大），鍵偶極愈大。
      例：H–F（1.91 D） > H–Cl（1.08 D） > H–Br（0.79 D） > H–I（0.38 D）。

三、分子極性

1. 偶極矩：分子各鍵偶極的向量和稱為分子偶極矩，以符號 μ 表示。
2. 非極性分子與極性分子：
   1. 非極性分子：分子內各鍵偶極可互相抵消，故 μ = 0，電子雲分布均勻。例：CO₂、BF₃。
   2. 極性分子：各鍵偶極無法完全抵消，μ ≠ 0，電子雲分布不均勻。例：H₂O、NH₃。

四、極性分子與非極性分子的判斷法

1. 雙原子分子：兩原子間只有一條共價鍵，由共價鍵的種類（極性或非極性共價鍵）即可判斷分子極性。

   物質種類	元素分子	分子化合物
   共價鍵種類	非極性共價鍵（兩個相同原子）	極性共價鍵（兩個不同原子）
   分子極性	非極性分子	極性分子
   例	H2、Cl2、O2、N2	HCl、CO

2. 單中心分子：由分子形狀判斷（關鍵：是否對稱）。
   1. 幾何形狀對稱的分子（周圍原子相同、中心原子上無孤對電子）：
      各鍵偶極可互相抵消 ⇒ 非極性分子。
      例：BeF₂（直線形）、BF₃（平面三角形）、CCl₄（四面體形）。
   2. 幾何形狀不對稱周圍原子相同，但中心原子上有孤對電子）（：
      各鍵偶極不能互相抵消 ⇒ 極性分子。
      例：SO₂（彎曲形）、H₂S（彎曲形）、NH₃（三角錐形）。
   3. 幾何形狀不對稱（周圍原子不同）：
      各鍵偶極不能互相抵消 ⇒ 極性分子。
      例：CHCl₃、CH₂Cl₂（皆四面體形，μ ≠ 0）。

五、分子極性判斷流程（文字版）

• 雙中心分子 → 一般視為非極性分子（如烴類：C–C、C=C、C≡C 主體）。
• 單中心分子：
  1. 周圍原子相同、中心原子無孤對電子 → 形狀對稱 → 非極性（BeF₂、BF₃、CCl₄）。
  2. 周圍原子相同、中心原子有孤對電子 → 形狀不對稱 → 極性（SO₂、H₂S、NH₃）。
  3. 周圍原子不同 → 形狀不對稱 → 極性（CHCl₃、CH₂Cl₂）。

六、電場對極性分子的影響

1. 極性分子在電場作用下，取向會趨於一致：正極吸引帶部分負電的一端（δ⁻），負極吸引帶部分正電的一端（δ⁺）。
2. 此為液晶顯示器運作的基本原理之一。