一、意義

在化學反應中，於某一反應時間（Δt）內，以反應物或生成物濃度（或壓力、莫耳數）的變化量，來表示反應的快慢。

二、表示法

以單位時間內反應物的消耗量或生成物的生成量來表示。
1. 反應物平均消耗速率
   反應物濃度（或分壓）消耗量 / 時間變化量 = −Δ[反應物] / Δt
【註】反應速率常以正值表示，但因反應物的變化量（Δ[反應物]）恆為負值，故反應速率對反應物的變化量之前，需加負號（−）。
2. 生成物平均生成速率
   生成物 = 生成物濃度或分壓生成量 / 時間變化量 = Δ[生成物] / Δt 或 = ΔP_{生成物} / Δt
3. 反應速率的單位：
   反應速率 = 反應物的消耗量或生成物的生成量 ÷ 時間變化量
   ⇒ 單位：濃度（M）・壓力（atm、mmHg）・g・mol
   ⇒ 單位：秒（s）・分（min）・小時（h）
   常見的單位：M・s⁻¹、M・min⁻¹、atm・s⁻¹、mmHg・s⁻¹、mol・s⁻¹。