一、測定：
| 測量方式 | 說明 | 實例 |
| 顏色 | 量測單位時間內顏色深淺的變化，並以比色計／光譜儀換算濃度變化。 |
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| 氣體總壓力 （或總體積） |
反應若使氣態物質係數和改變： 定溫定容量測總壓力變化； 定溫定壓量測總體積變化。 【註】若兩側氣體莫耳數相等，則不適用（例：H2 + F2 → 2HF）。 |
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| 導電度 | 反應過程若使離子莫耳數改變，可量測單位時間內導電度的變化。 |
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| pH值 | 量測單位時間內 pH 的變化。 | C2H5OH(l) + HI(aq) → C2H5I(l) + H2O(l)（強酸被消耗，pH ↑）。 |
| 沉澱量 | 量測單位時間內沉澱的質量或莫耳數變化。 | Na2S2O3(aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + SO2(g) + S(s) + H2O(l)（硫沉澱量↑）。 |
二、速率定律：
由 (1)(2) 可知 r ∝ [A]m[B]n
速率定律: r = k[A]m[B]n 或 r' = k'PAmPBn (若 A、B 為氣體)
單位:
反應式
速率定律
H2(g) + I2(g) → 2HI(g)
r = k[H2][I2]
2HI(g) → H2(g) + I2(g)
r = k[HI]2
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g)
r = k[N2O5]
CH3CHO(g) → CH4(g) + CO(g)
r = k[CH3CHO]3/2
BrO3−(aq) + 5Br−(aq) + 6H+(aq) → 3Br2(l) + 3H2O(l)
r = k[BrO3−][Br−][H+]2
H2O2(aq) + 3I−(aq) + 2H+(aq) → I3−(aq) + 2H2O(l)
r = k[H2O2][I−]
三、速率常數 k、k′（濃度式／分壓式）
r = k [A]^m [B]^n ⇒ k 單位：（濃度）1−(m+n)（時間）−1r′ = k′ PA^m PB^n ⇒ k′ 單位：（壓力）1−(m+n)（時間）−1k 的因素：反應物本性、溶劑種類、溫度、催化劑。
總級數 以濃度（M） 以 mol·L−1 以壓力（atm）
0 M·s−1 mol·L−1·s−1 atm·s−1 1 s−1 s−1 s−1 2 M−1·s−1 mol−1·L·s−1 atm−1·s−1 3 M−2·s−1 mol−2·L2·s−1 atm−2·s−1 n M1−n·s−1 mol1−n·Ln−1·s−1 atm1−n·s−1 四、速率定律的推求（例：2NO(g)+2H2(g)→N2(g)+2H2O(g)）
r = k [H2][NO]^2（總級數 3）。
k = r / ([H2][NO]^2) ≈ 1.2 M−2·s−1
[NO] / M [H2] / M NO 的速率 / (M·s−1) 0.10 0.10 1.2×10−3 0.10 0.20 2.4×10−3 0.20 0.20 9.6×10−3