一、碰撞學說

1. 任何化學反應的發生，反應物粒子間必須互相接觸碰撞，使反應得以進行並產生生成物。
2. 例：一氧化氮分子必須與臭氧分子碰撞，才能形成二氧化氮與氧分子。
   反應式：NO(g) + O₃(g) → NO₂(g) + O₂(g)

二、有效碰撞

1. 定義：能發生反應的碰撞稱為有效碰撞，其頻率會影響反應速率。
   【註】不會發生反應的碰撞，稱為無效碰撞，化學反應速率的快慢取決於有效碰撞的頻率高低。
2. 條件：
   • 反應物粒子必須具有足夠的能量。
     
     1. 化學反應過程中，為了打斷鍵結使原子重新排列形成新的分子，故相互碰撞的反應粒子必須擁有足夠的能量，反應才有可能進行。
     2. 進行反應所需的最低能量稱為低限能。
     3. 定溫下，每個反應物粒子所具有的動能不盡相同，只有動能超過低限能的粒子，有效碰撞才可能發生
        。
        【註】溫度升高時，粒子的平均動能增加，超越低限能的粒子數變多，反應速率變快。
     4. 不同反應的低限能不相同。
   • 反應物粒子必須具有適當的碰撞位向。
     反應物粒子必須碰撞到化學鍵生成或斷裂的位置，才是適當的位置和方向，有利於反應的發生。
     例：氯原子（Cl）與亞硝醯氯（NOCl）反應生成一氧化氮（NO）和氯氣（Cl₂）。