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高中化學(全)_3-5 氧化還原反應

氧化還原反應的基本概念

一、氧化還原的定義：

定義氧化（半）反應還原（半）反應
狹義與氧結合失去氧
廣義失去電子得到電子

二、氧化還原的特性：

  1. 一個完整的氧化還原反應（全反應）是由兩個半反應所組成。
  2. 氧化與還原反應會伴隨發生，不會只有單一反應，氧化反應中 的一個物質失去電子時，電子並沒有消失，而是由還原反應中 的另一個物質得到。
    整個過程中得失的總電子數會相同，

氧化劑與還原劑

一、定義

  1. 還原劑：失去電子使其他物質進行還原反應，稱為還原劑。
  2. 氧化劑：獲得電子使其他物質進行氧化反應，稱為氧化劑。

二、常見的氧化劑與還原劑

  1. 常見的氧化劑：生物呼吸需要的氧氣（O2）消毒自來水的氯氣（Cl2）、可殺菌的臭氧（O3）、漂白水中的次氯酸鈉（NaClO）、雙氧水（約含3%的過氧化氫（H2O2））。
  2. 常見的還原劑：用來漂白與防腐的二氧化硫（SO2）、食物中的抗氧化劑如維生素C及維生素E、防腐劑亞硝酸鈉（NaNO2）、電池中的金屬，如鋅、鉛、鋰，工業中的氫氣與煤焦（C）。

補充：
氧化電位大小排列： Li>Rb>K>Cs>Ba>Sr>Ca>Na>Mg>A1>Mn>Zn>Cr>Fe>Co>Ni>Sn>Pb>H2>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。