一、原子半徑

1. 意義：
   1. 非金屬原子的共價半徑 (covalent radius)：例如 Cl 原子的共價半徑為 133 pm。
   2. 金屬的金屬半徑 (metallic radius)：例如 鈉的金屬半徑為 143 pm。
   3. 凡得瓦半徑 (Van der Waals radius)：分子晶體中兩分子間最短距離的一半。
2. 應用：
   例如 C 與 Cl 的共價半徑推算鍵長為 176 pm，與實測值 177 pm 接近。
3. 規律性：
   1. 同一族：原子序愈大，半徑愈大 (Cs ＞ Rb ＞ K ＞ Na；I ＞ Br ＞ Cl ＞ F)。
   2. 同一週期：由左至右半徑遞減 (Na ＞ Mg ＞ Al)。
      原因：原子序愈大，電子殼層數相同，因原子核對價電子的引力愈大，且核電荷增加的引力大於電子增加的斥力，故半徑愈小。

二、離子半徑

1. 同一元素：電子數愈多，半徑愈大。
   1. 陽離子：失去電子 → 半徑縮小 (Fe ＞ Fe²⁺ ＞ Fe³⁺)。
   2. 陰離子：得到電子 → 半徑增大 (Cl ^- ＞ Cl)。
2. 不同元素
   1. 同一族：同電荷數 → 半徑隨原子序遞增 (Li⁺ ＜ Na⁺ ＜ K⁺ ＜ Rb⁺ ＜ Cs⁺)。
   2. 等電子數離子：質子數愈大，半徑愈小 (Al³⁺ ＜ Mg²⁺ ＜ Na⁺ ＜ F^- ＜ O^2-)。

族別	原子半徑 (pm)	離子半徑 (pm)
Li	152	Li+: 58
Na	186	Na+: 102
K	235	K+: 138
Rb	250	Rb+: 152
Cl	99	Cl-: 181
Br	114	Br-: 196
I	133	I-: 220

三、原子半徑與離子半徑規律總結

1. 同一族：由上往下遞增 (Cs ＞ Rb ＞ K ＞ Na)。
2. 同一週期：由左往右遞減 (Na ＞ Mg ＞ Al)。
3. 同元素：陽離子半徑減小，陰離子半徑增大。
4. 等電子數離子：質子數愈多，半徑愈小 (Al³⁺ ＜ Mg²⁺ ＜ Na⁺ ＜ F^- ＜ O^2-)。