電子組態

將原子中的電子所佔有的軌域，依能量由低至高的次序寫下其符號，再將各軌域中所含的電子數目寫在其符號的右上角，這種表示法叫做電子組態。例如：氖₁₀Ne：1s²2s²2p⁶。

1. 基態：電子處於能量最低的軌域，如氫原子只有一個電子，所以氫原子的基態為1s¹；氦有兩個電子，所以基態為1s²。
2. 激態：電子受外界能量激發而由基態躍升至較高能階的軌域。如：氫原子中的電子組態由1s¹變成2s¹(或3s¹、...)。

構築原理：

1. 電子進入軌域的順序必須由較低能階開始填入，漸至高能階。
2. 對單電子能階而言，能階的高低完全依照主量子數(n)來決定。
3. 對多電子原子而言，能階的高低必須同時考慮主量子數(n)及角量子數(l)，由(n+l)的大小來決定能階的高低。

庖立不相容原理：

1. 一個軌域最多只能填入兩個電子，多餘的電子則依序填入更高能階的軌域。如：₂He：1s²、₃Li：1s²2s¹。
2. 同一個軌域中的兩個電子，其自旋方向必相反。(自旋方向相反的電子，兩者間因磁場相反而能量降低，使系統更穩定。)

罕德定則：

1. 數個電子要填入同能階的同型軌域(如2p_x,2p_y,2p_z)時，必須先以相同的自旋方式填入不同方向的軌域成半滿狀態，待所有同型軌域都達半滿後，再填入第二個電子達到全滿。
2. 例如：6C：1s²2s²2p_x¹2p_y¹而非1s²2s²2p_x²
3. 基態原子的電子組態必須遵守罕德定則，否則即為激發態。