一、零級反應

1. 速率定律：r = k[A]⁰ = k（反應速率與濃度無關）。
2. 濃度－時間式： [A]_t = [A]₀ − k t。
3. 特徵：時間等間隔時濃度呈等差遞減；反應物最終耗盡；半生期 t_1/2 ∝ [A]₀。

例：2N₂O(g) → 2N₂(g) + O₂(g)

時間 (min)	[N2O] (M)
0	0.10
20	0.08
40	0.06
60	0.04
80	0.02

二、一級反應

1. 速率定律：r = k[A]（反應速率與濃度一次方成正比）。
2. 濃度－時間式： [A]_t = [A]₀(1/2)^{t / t_1/2}；等價形式 ln[A]_t = ln[A]₀ − k t。
3. 特徵：時間等間隔時濃度呈等比遞減；反應物趨近於零但不耗盡；半生期 t_1/2 = (ln 2)/k（與濃度無關）。

例：2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g)

時間 (min)	[N2O5] (M)
0	0.400
2	0.200
4	0.100
6	0.050
8	0.025