一、可逆反應的特性與判斷（含表示法）

可逆反應不是「反應物會被完全耗盡」，而是反應進行到某一程度後，反應物與生成物的量趨於穩定。 此時系統中反應仍持續發生，但巨觀量（如濃度、顏色、壓力等）不再變化。

1. 可逆反應用雙箭號表示：反應物 ⇌ 生成物（表示正、逆反應都可能進行）。
2. 在相同反應條件下，正反應與逆反應可同時發生。
3. 進行到某一程度後，反應物與生成物的量不會再改變（到達平衡狀態）。

二、動態平衡：速率圖與濃度圖怎麼看（ N₂O₄ ⇌ 2NO₂ ）

以密閉容器中 N₂O₄(g)（無色）⇌ 2NO₂(g)（紅棕色）為例， 可用「反應速率-時間圖」與「濃度-時間圖」判讀何時達到平衡，以及平衡後的特徵。

1. 速率-時間圖（微觀/動態角度）：起初正反應速率較大、逆反應速率較小；隨著反應進行，正反應速率逐漸變慢、逆反應速率逐漸變快。 最後到達某一時間 t_c，正、逆反應速率相等，此時為動態平衡。
   
   
2. 濃度-時間圖（巨觀角度）：0～t_c 期間，[N₂O₄] 逐漸下降、[NO₂] 逐漸上升； t_e 之後兩者濃度維持定值（不再改變），但反應並未停止。
   
   
3. 常見誤解釐清：化學方程式係數比（例如 N₂O₄ ⇌ 2NO₂ 的 1：2）不是平衡時各物質濃度比； 係數代表的是反應進行時「消耗/生成量的比例」與化學計量關係，不能直接當作平衡濃度比。