一、在化學反應中，化學鍵的破壞與生成會影響反應速率，不同類型的化學反應，造成反應速率不同。

1. 反應不涉及化學鍵的破壞，反應速率極快（活化能較低）。
   例：
   ① 酸鹼中和反應：H⁺(aq) + OH^-(aq) → H₂O(l)
   ② 陰離子與陽離子間的沉澱反應：Pb²⁺(aq) + CrO₄^2-(aq) → PbCrO₄(s)
   ③ 僅發生電子轉移（不涉及化學鍵的破壞）的反應：
   Ce⁴⁺(aq) + Fe²⁺(aq) → Ce³⁺(aq) + Fe³⁺(aq)
2. 反應涉及化學鍵的破壞愈多，反應速率愈慢。
   例：
   5Fe²⁺(aq) + MnO₄^-(aq) + 8H⁺(aq) → 5Fe³⁺(aq) + Mn²⁺(aq) + 4H₂O(l)（較快）……(1)
   5C₂O₄^2-(aq) + 2MnO₄^-(aq) + 16H⁺(aq) → 10CO₂(g) + 2Mn²⁺(aq) + 8H₂O(l)（較慢）……(2)
   【註】式(2)須破壞 C₂O₄^2- 的 C－C 鍵，斷鍵較多。
3. 反應需要破壞的鍵能愈大，反應速率愈慢。
   例：
   H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g)（快速）……(3)
   3H₂(g) + N₂(g) → 2NH₃(g)（緩慢）……(4)
   【註】式(4)須破壞鍵能較高的 N≡N 鍵。
4. 反應速率一般通則，常溫下：
   酸鹼中和反應 ＞ 離子沉澱反應 ＞ 離子間電子轉移反應（氧化還原反應）＞ 有機反應 ＞ 燃燒反應

   常溫下常見反應速率比較

   反應速率	反應類型	實例	說明
   極快	酸鹼中和	H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)	10-7秒內完成 99%
   極快	沉澱	Ba2+(aq) + SO42-(aq) → BaSO4(s)
   極快	氧化還原反應	Ce4+(aq) + Fe2+(aq) → Ce3+(aq) + Fe3+(aq)	僅涉及電子轉移
   緩和	氧化還原反應	5Fe2+(aq) + MnO4-(aq) + 8H+(aq) → 5Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + 4H2O(l)	化學鍵的破壞較少
   緩和	氧化還原反應	5C2O42-(aq) + 2MnO4-(aq) + 16H+(aq) → 10CO2(g) + 2Mn2+(aq) + 8H2O(l)	化學鍵的破壞較多
   極慢	有機反應	CH3COOH(l) + C2H5OH(l) → CH3COOC2H5(l) + H2O(l)	酯化，常使用濃硫酸為催化劑
   極慢	燃燒反應	2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)	若不點火，幾乎無反應

二、同類型的反應，活性大的元素之反應速率通常較活性小的元素之反應速率快。

1. 例①： 鹼金屬與水作用產生氫氣：2M(s) + 2H₂O(l) → 2MOH(aq) + H₂(g)
   活性：Cs ＞ Rb ＞ K ＞ Na ＞ Li ⇒
   反應速率：Cs ＞ Rb ＞ K ＞ Na ＞ Li。
2. 例②： 鹵素與氫氣作用產生鹵化氫：H₂(g) + X₂(g) → 2HX(g)
   活性：F₂ ＞ Cl₂ ＞ Br₂ ＞ I₂ ⇒
   反應速率：F₂ ＞ Cl₂ ＞ Br₂ ＞ I₂。
3. 小提醒：常溫下，其他常見速率較快的反應
   CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)
   NH₃(g) + HCl(g) → NH₄Cl(s)
   2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)（NO 對氧活性大，非燃燒反應）
   P₄(s) + 5O₂(g) → P₄O₁₀(s)（白磷極易自燃，故須儲存於水中）
   2CrO₄^2-(aq) + 2H⁺(aq) → Cr₂O₇^2-(aq) + H₂O(l)