一、均相反應與非均相反應

1. 均相反應：反應物在同一相中的反應，可均勻混合。（通常為氣相或液相）
2. 非均相反應：反應物在不同相間的反應。（反應發生在相與相間的接觸面上）

均相反應與非均相反應（照課本表）

項目	均相反應	非均相反應
意義	反應物在同一相中的反應，可均勻混合。 （通常為氣相或液相）	反應物在不同相間的反應。 （反應發生在相與相間的接觸面上）
實例	HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) H2(g) + I2(g) → 2HI(g)	CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l) 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
說明	反應速率與反應物的濃度（或分壓）有關。	反應速率與反應物的濃度（或分壓）及接觸面積有關。

二、濃度、壓力

1. 反應物濃度（或分壓）愈大，則反應物粒子的碰撞頻率愈高，反應速率愈快。
2. 在溶液中，反應物的濃度增加，可使反應速率變快。
3. 在氣相中，反應物的分壓（或濃度）增加，可使反應速率變快。
4. 【註】氣相反應中，增加反應物或縮小容器體積可使濃度增加。

三、接觸面積

1. 非均相反應發生於相與相間的接觸面，增加接觸面積，可使反應速率變快。
2. 增加接觸面積的方法：
   (1) 攪拌。
   例 將糖溶於水，經由攪拌可縮短溶解和所需時間，乃因攪拌可不斷地使水與糖接觸，增加更多的接觸面積。
   (2) 將固體反應物切割成更小的顆粒。
   例① 鐵釘在純氧中只能加熱至通紅，等重的鐵絲在純氧中卻可以劇烈的燃燒。
   ② 碳酸鈣與同濃度、同體積的鹽酸反應，粉末狀較等重的塊狀的碳酸鈣反應速率快。
   ③ 麵粉工廠、礦坑及八仙樂園的粉塵爆炸事故，皆為粉塵與空氣的接觸面積大所造成。
3. 一般而言，非均相反應的反應速率可視為與固體反應物的總表面積成正比。
   1 個邊長 n cm 的正立方體 ⇒ 表面積 = 6 × n²
   邊長 n 等分切割 → 表面積增為 n 倍，反應速率增為 n 倍
   n³ 個邊長 1 cm 的正立方體 ⇒ 表面積 = 6 × 1² × n³ = 6n³