一、溫度對反應速率的影響

1. 溫度升高，不論吸熱或放熱反應（或正、逆反應），反應速率均變快。
2. 例 過錳酸鉀與草酸反應：
   5C₂O₄^2-(aq)＋2MnO₄^-(aq)＋16H⁺(aq) → 10CO₂(g)＋2Mn²⁺(aq)＋8H₂O(l)
   溫度愈高，紫色消失的時間愈短，反應速率愈快。
   （圖示文字：冰水中 5°C｜60°C；實驗開始；7 分後）
3. 室溫（25°C）下，反應的活化能約為 50 kJ/mol，當溫度從 25°C 升高至 35°C 時，反應速率約可增為 2 倍。

二、溫度升高，反應速率變快的原因

1. 主要因素：溫度升高，反應物粒子的平均動能變大，超越低限能的粒子數增加， 故有效碰撞頻率變高，反應速率變快。
   【註】有效碰撞頻率＝總碰撞頻率 × 有效碰撞分率。
   （圖示文字：粒子數；T₁；T₂；溫度升高時，低限能不變； 能量超過低限能的粒子數增加；T₁時平均動能；T₂時平均動能；低限能；動能）
   (1) 曲線下方所圍的面積代表反應物粒子的總數，總粒子數量為定值，不隨溫度改變。
   (2) 當溫度由 T₁ 升高到 T₂ 時，曲線會往高動能的方向移動， 分布變寬而低平，反應物粒子的平均動能變大，超過低限能的粒子數增加。
2. 次要因素：溫度升高，反應物粒子的運動速率變快，故總碰撞頻率變高，反應速率變快。
   【註】延伸補充：分子的平均速率（v）與絕對溫度的平方根成正比（v ∝ √T），在 35°C 和 25°C 時，分子的平均速率比值為：
   v_35°C / v_25°C ＝ √((35＋273)/(25＋273)) ＝ 1.017。
   無法吻合溫度從 25°C 升高至 35°C 時，反應速率增為原來 2 倍的結果，所以總碰撞頻率變高僅是反應變快的次要因素。
3. 活化能愈高的反應，反應速率受溫度影響愈大。
   活化能較低的反應，無論是低溫或高溫，具有低限能以上動能的粒子數相差不多； 活化能較高的反應，在高溫時具有低限能以上動能的粒子數遠多於在低溫時。
4. 溫度的影響
   

   溫度可改變／溫度無法改變

   溫度可改變	溫度無法改變
   粒子動能分布曲線	低限能（活化能）
   超過低限能的分子數	反應途徑（機構）
   總碰撞頻率、有效碰撞頻率	反應級數
   正、逆反應速率（不等量變化）
   正、逆反應速率常數（不等量變化）
   反應熱