高中化學（選II）_2-1.2 金屬鍵
複習金屬鍵
一、現代週期表
- 價電子：原子最外層電子稱為價電子。一般化學反應所涉及的電子大都是外層的價電子，故價電子決定原子的化性價電子決定原子的化性。
- 鈍氣族的最外層電子組態為ns2np6（氦是ns2例外）最穩定，稱為八電子層穩定結構，若其他原子的電子組態也能形成類似鈍氣族外層，也必定可以達到較穩定的狀態。
- 如鋰、鈉、鉀的最外層為一個電子，若移去此電子使原子成為帶一個正電的離子（Li+,Na+,K+），則最外層的電子組態就類似鈍氣族，可達到較穩定的狀態。
- 同樣地，氟、氯、溴最外層比鈍氣少一個電子，因此若可得到一個電子而變成帶一個負電的離子（F-、Cl-、Br-）則最外層的電子組態就類似鈍氣，可達到較穩定的狀態。
- 俄國人門得列夫首先以原子量的大小，將元素作一系列排列，並且得到其相關的週期性。
- 在西元1913年英國莫斯利提出以原子序排列的週期表，即為現今所使用的週期表。其內容如下：
- 週期表中橫為週期，縱為族，週期表共有七個週期，十八族。
- 主族元素：週期表上第1,2,13,14,15,16,17,18族元素，分別代表ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA,ⅧA，即所謂的A族元素，包含金屬及非金屬。
- 惰性元素：週期表最後一族(第18 族)，全部是單原子氣體，化性不活潑，故稱為鈍氣。最外層電子組態為ns2np6（氦是ns2例外）。
- 過渡元素：週期表中第3~12 族，為B 族元素，最外層電子組態為ns及(n −1)d。過渡元素離子常具有顏色。
- 內過渡元素：鑭系及錒系元素，其電子已涉及f 軌域。
- 元素的週期性：元素的化性與週期性經常是相關聯的。
- 原子量：原子序增加時，其原子量呈遞增現象。
- 同族原子直徑：同族原子直徑隨原子序增大而增大，因為n值愈大，軌域愈大。
- 同週期的主族元素之直徑：同週期的主族元素之直徑，隨原子序增大而減少，因為同週期中由左至右核內質子數逐漸增加，對外層電子吸引力大，故原子直徑減小。
例如：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl＞Ar。 - 電子數相等的各種離子或原子的半徑，隨原子序的增大而減小，因為原子序愈大，核正電荷數愈多，吸引力愈大，故半徑愈小。
例如：Na+＞Mg+2＞Al+3。 - 同一元素，電子愈多者，半徑愈大，因為電子數愈多，電子互斥所佔的空間變大。
例如：Na＞Na+，Cl-＞Cl。 - 同一週期，酸性及非金屬性由左而右漸增；鹼性及金屬性漸減。
- 同族元素，鹼性及金屬性由上而下漸增；酸性及非金屬性漸減。
二、週期表
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 1A | 2A | 3B | 4B | 5B | 6B | 7B | 8B | 8B | 8B | 1B | 2B | 3A | 4A | 5A | 6A | 7A | 8A |
| 氫H | 氦He | ||||||||||||||||
| 鋰Li | 鈹Be | 硼B | 碳C | 氮N | 氧O | 氟F | 氖Ne | ||||||||||
| 鈉Na | 鎂Mg | 鋁Al | 矽Si | 磷P | 硫S | 氯Cl | 氬Ar | ||||||||||
| 鉀K | 鈣Ca | 钪Sc | 鈦Ti | 釩V | 鉻Cr | 錳Mn | 鐵Fe | 鈷Co | 鑷Ni | 銅Cu | 鋅Zn | 鎵Ga | 鍺Ge | 砷As | 硒Se | 溴Br | 氪Kr |
| 銣Rb | 鍶Sr | 鈀Pa | 銀Ag | 鎘Cd | 銦In | 錫Sn | 銻Sb | 碲Te | 碘I | 氙Xe | |||||||
| 銫Cs | 鋇Ba | 鎢W | 鉑Pt | 金Au | 汞Hg | 鉈Tl | 鉛Pb | 鉍Bi | 釙Po | 砈At | 氡Rn | ||||||
| 鍅Fr | 鐳Ra | ||||||||||||||||