高中化學(全)_2-1.2 離子鍵與離子化合物

一、離子鍵：

1. 定義：物質生成時，組成的原子藉由得、失電子各自滿足八隅體規則，形成相反電荷的陰、陽離子，彼此間再以靜電引力相互結合，這種間接方式，即稱為 離子鍵，所形成的化合物稱為離子化合物。
2. 離子鍵的特性：離子鍵通常發生在容易失去電子的金屬元素與容易得到電子的非金屬元素之間。

二、離子化合物：

（１）離子化合物的組成：

陰陽離子以相反電荷互相吸引，形成重複堆疊的離子化物，其化學式以陽離子與陰離子數目的最簡單整數比表示，例如：氯化鈉（NaCl）代表na⁺與Cl^-以1：1方式結合。

（２）離子化合物的特性：

1. 固態時因陰、陽離子不能任意移動，故固態時不導電，但熔融態及水溶液態時，陰、陽離子可解離並自由移動，此時可導電。
2. 高硬度缺乏延展性，當以足夠大的力量敲擊離子晶體時，陰、陽離子會分別移動到鄰近的位置同性電荷離子之間，斥力遽增並導致晶體的斷裂。
3. 高熔點、高沸點（離子鍵是強化學鍵，不易斷裂）。