化學-全_2-1.4 金屬鍵與金屬
深入金屬鍵
一、酸鹼的定義
| 酸性溶液 | 鹼性溶液 |
| 藍色石蕊試紙 | 紅色石蕊試紙 |
| 變紅色 | 變藍色 |
| 酸性 | 鹼性 |
| 水溶液有酸味。 | 水溶液有澀味。 |
| 水溶液含有H+，溶液中[H+]>[OH-]。 | 水溶液含有OH-，溶液中[OH-]>[H+]。 |
| 水溶液能導電，為電解質。 | 水溶液能導電，為電解質。 |
| 與活性大的金屬（例如：Zn、Mg）作用，產生氫氣。 | 可進行皂化反應。 |
| 能與鹼中和。 | 能與酸中和。 |
- 阿瑞尼斯解離說之酸鹼定義：
- 酸：溶於水會產生氫離子(H+)的物質。
- 鹼：溶於水會產生氫氧離子(OH-)的物質。
- 常見的阿瑞尼斯酸鹼：
- 阿瑞尼斯酸鹼理論只適用於說明酸鹼物質在水溶液中的解離現象。
- 阿瑞尼斯酸：硝酸(HNO3硫酸(H2SO4)、氫氯酸(HCl)、乙酸（俗稱醋酸：CH3COOH）、碳酸(H2CO3)。
- 阿瑞尼斯鹼：氫氧化鈉（俗稱燒鹼：NaOH）、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鈣（俗稱熟石灰：Ca(OH)2)、氧化鈣（俗稱生石灰，CaO）、氨水（NH3）。
- 在水溶液中，電解質會與水產生電離（解離）的現象，故醋酸溶於水：
CH3COOH(aq)+H2O(l)⇄CH3COO-(aq)+H3O+(aq)
在大部分的情況下，我們會將反應式中的H2O省略：
CH3COOH(aq)⇄CH3COO-(aq)+H+(aq)
弱鹼氨水(NH3)的氫氧離子(OH-)是來自水分子，故反應式不省略H2O,如此一來可以清楚的看到氫氧離子真正的來源。
二、酸和鹼的強度
- 強酸（鹼）與弱酸（鹼）的定義：
強酸、強鹼 弱酸、弱鹼 定義 在水中幾乎完全解離，解離度極高。 在水中部分解離，解離度低或極低。 重要例子 強酸：在水中幾乎完全解離的酸。 弱酸：在水中部分解離的酸。 強酸：在水中幾乎完全解離的酸。
例子：硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）、氫氯酸（HCl）、過氯酸（HClO4）弱酸：在水中部分解離的酸。
例子：乙酸（俗稱醋酸，CH3COOH）、碳酸（H2CO3） - 判斷水溶液的酸鹼性，是比較氫離子濃度與氫氧離子濃度的大小關係：
酸鹼性 酸性 中性 鹼性 酸鹼濃度關係 [H+]>[OH-] [H+]=[OH-] [H+]<[OH-]
- @注意:
- 強酸、強鹼解離度高，在水溶液中主要以離子形式存在。
- 弱酸、弱鹼解離度低，在水溶液中主要以分子形式存在。