一、總壓與分壓

                       
1. 總壓(total pressure)（P_t）
   定溫下,數種互不反應的氣體混合置於一密閉容器中,混合氣體所呈現的壓力稱為混合氣體的總壓。
2. 分壓(partial pressure)（P_i）
   混合氣體中各成分氣體單獨佔有該容器時所呈現的壓力,稱為該成分氣體的分壓。
3. 莫耳分率:為一種濃度表示法。
   定義：混合氣體中「某成分氣體莫耳數」（n_i）與「總莫耳數」（n_t）的比值稱為莫耳分率。
   莫耳分率X_i=n_i/n_t

二、道耳頓分壓定律

1. 內容：定溫下，數種互不反應的氣體混合置於一密閉容器中，混合氣體的總壓力等於各成分氣體分壓之和。
   eg：25℃時，閉口式壓力計的氣瓶為1L,填充0.010mol的氫氣，可測得壓力為186mmHg；
   改充0.005 mol的氨氣，測得壓力為93mmHg;
   若將0.010 mol的氫氣與0.005mol的氦氣同時於氣瓶中，則測得壓力為279mmHg。
   
2. 公式：定溫、定容,互不反應的氣體混合。
   1. 總壓=分壓之和
   2. 分壓=莫耳分率x總壓
3. 限制：道耳頓分壓定律不適用於會發生化學反應的混合氣體。