一、平衡常數的意義
在特定溫度時，平衡常數的大小代表反應向右進行的程度。平衡常數愈大，平衡時生成物所占的比例通常愈高；平衡常數愈小，則反應物所占的比例通常愈高。
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在特定溫度時，平衡常數的大小，代表反應向右進行的程度。
aA(g)＋bB(g) ⇌ cC(g)＋dD(g)
K＝ [C]c[D]d / [A]a[B]b ＝分子／分母 -
平衡常數數值與平衡狀態的關係如下：
平衡常數大小與平衡傾向 比較項目 K 值極大的反應 K 值極小的反應 平衡常數數值 分子 ≫ 分母
約 ＞ 103分子 ≪ 分母
約 ＜ 10－3平衡傾向 有利正反應，往生成物方向 有利逆反應，往反應物方向 平衡狀態 [生成物] ≫ [反應物] [生成物] ≪ [反應物] 實例與說明 800 K 時，一氧化碳與氧氣的燃燒：
2CO(g)＋O2(g) ⇌ 2CO2(g)
Kp＝ PCO₂2 / PCO2PO₂ ＝7.1 × 1027
達平衡時，CO 或 O2幾乎完全反應成 CO2，故 CO 或 O2的分壓極小，可視為完全反應。298 K 時，氮氣氧化為一氧化氮：
N2(g)＋O2(g) ⇌ 2NO(g)
Kp＝ PNO2 / PN₂PO₂ ＝2.0 × 10－31
達平衡時，NO 的分壓極小，表示幾乎不反應；即室溫時，此反應不發生。 -
平衡常數的大小只能表示達平衡時的濃度相對關係，與反應速率無關。
例：室溫下，甲烷燃燒的平衡常數 Kp為極大值（1042），事實上，甲烷在室溫下與氧氣幾乎不反應，反應速率極慢。
二、平衡常數的應用
平衡常數可用來判斷反應進行的方向，也可用來計算反應物與生成物達到平衡時的濃度。判斷方向時，需比較任意時刻的反應商 Q 與平衡常數 K。
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平衡常數可用來判斷反應進行的方向。
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反應商：在可逆反應過程中的任一時間點，將反應物與生成物的濃度代入平衡常數表示式中，所得的數值稱為反應商，以 Q 值表示。
aA(g)＋bB(g) ⇌ cC(g)＋dD(g)
Q＝ [C]c[D]d / [A]a[B]b
其中 [A]、[B]、[C]、[D] 為任意時刻的濃度。 -
平衡常數 K 的表示式與反應商 Q 相同，但代入的是達平衡時的濃度：
K＝ [C]c[D]d / [A]a[B]b
其中 [A]、[B]、[C]、[D] 為達平衡時的濃度。 -
利用比較反應商 Q 與平衡常數 K 的關係，可判斷反應方向。
例：448℃ 時：
H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)
Kc＝ [HI]2 / [H2][I2] ＝50反應商 Q 與平衡常數 K 的關係 比較項目 Q ＜ Kc
未平衡Q ＝ Kc
平衡Q ＞ Kc
未平衡反應方向 生成物濃度太低，或反應物濃度太高。
正反應速率 ＞ 逆反應速率，反應向右。正反應速率＝逆反應速率，反應達平衡狀態。 生成物濃度太高，或反應物濃度太低。
逆反應速率 ＞ 正反應速率，反應向左。反應商 Q 的計算 [H2]＝1.00 M
[I2]＝1.00 M
[HI]＝1.00 M
Q＝ (1.00)2 / (1.00)(1.00) ＝1.00＜Kc
⇒ 反應向右直至平衡[H2]＝1.00 M
[I2]＝1.00 M
[HI]＝7.07 M
Q＝ (7.07)2 / (1.00)(1.00) ＝50.0＝Kc
⇒ 平衡[H2]＝1.00 M
[I2]＝1.00 M
[HI]＝10.00 M
Q＝ (10.00)2 / (1.00)(1.00) ＝100＞Kc
⇒ 反應向左直至平衡
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反應商：在可逆反應過程中的任一時間點，將反應物與生成物的濃度代入平衡常數表示式中，所得的數值稱為反應商，以 Q 值表示。
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平衡常數可用來計算反應物和生成物達到平衡時的濃度。
例：某溫度時，可逆反應：
H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)， Kc＝50
若 [H2]＝1.00 M、[I2]＝1.00 M、 [HI]＝1.00 M，計算過程如下：-
先以反應商 Q 判斷反應方向：
Q＝ [HI]2 / [H2][I2] ＝ (1.00)2 / (1.00 × 1.00) ＝1.00＜Kc（50）
故反應向右移動，直到達平衡狀態。 -
利用反應式列出各成分濃度，將濃度變化量設為 x：
反應物與生成物的濃度變化 H2(g) I2(g) 2HI(g) 初始濃度 1.00 1.00 1.00 反應中間的濃度變化 －x －x ＋2x 平衡時的濃度 1.00－x 1.00－x 1.00＋2x -
將上述各物質濃度代入平衡常數表示式，解出未知數 x：
Kc＝50.0＝ (1.00＋2x)2 / [(1.00－x)(1.00－x)]
∴ x ≈ 0.67
[H2]＝[I2]＝1.00－0.67＝0.33 M
[HI]＝1.00＋2 × 0.67＝2.34 M
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先以反應商 Q 判斷反應方向：